下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

N₂O、H₂O

N₂O₂、H₂O

N₂HNO₃、H₂O

NH_3．NO、H₂

中学化学教材中提供了不少数据(图表)．下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是

依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的稀溶液反应的反应热

依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性

依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低

用键能大小的数据，判断分子的热稳定性

下列溶液中：

①石灰水

②H₂S溶液

③KMnO₄溶液

④溴水

⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液

⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是

只有①

①⑤

①②③⑤

②③④⑤

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是

常温常压下，18.0 g重水(D₂O)中所含的电子数为10N_A

1 cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56(ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3)

2.24 L　CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A

常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为

3∶2∶1

3∶1∶2

3∶1∶4

4∶3∶1

在标准状况下，将a L　NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是

①ω＝×100％

②C＝

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5 VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

①④

②③

①③

②④

2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会．下列说法不正确的是

在pH＝0时，Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Fe²⁺、I^－、Na⁺不能共存

由Cr的转化关系CrCl₃→Cr(OH)₃→NaCrO₂，说明Cr(OH)₃具有两性

CrO₃是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO₂消除酸雨

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→SO₄^2－＋4H⁺；②向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂＋2e^－→2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为

NaClO

HClO

ClO₂

NaClO₄