铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

黄铜矿(CuFeS₂)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

下列有关该反应的说法不正确的是

反应中被还原的元素只有氧

反应生成的SO₂直接排放会污染环境

CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

SO₂既是氧化产物又是还原产物

下列化学反应的离子方程式正确的是

Al(OH)₃与稀HNO₃反应：Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－

由水电离出的c(H⁺)＝10^－2 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO₃^－

在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^－、SCN^－

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是

铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂

CeO₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂＋4HICeI₄＋2H₂O

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺Ce³⁺＋2Fe³⁺

铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu²⁺2Cu＋Ce⁴⁺

将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜．再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

Fe³⁺和Cu²⁺

Fe²⁺和Cu²⁺

Fe²⁺

Fe²⁺和Fe³⁺

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

Fe³⁺

Fe²⁺

NH₄⁺

Al³⁺

下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是

①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO₄溶液

③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共热

④过量Na₂O₂加入AlCl₃溶液

⑤少量电石投入Na₂CO₃溶液

⑥镁投入NH₄Cl溶液

①②③

②③⑤

②④④

④⑤⑥

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂＋3H₂NH₃　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)

下列说法正确的是

2c₁＞c₃

a＋b＝92.4

2p₂＜p₃

α₁＋α₃＝1

在一恒定的容器中充入2 mol　A和lmol　B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为

只能为2

只能为3

可能为2，也可能为3

无法确定