将pH＝11　NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

c(HCOO^－)＜c(Na⁺)

c(HCOO^－)＜c(Na⁺)

c(OH^－)＜c(HCOO^－)

c(OH^－)＞c(HCOO^－)

氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

HCN易溶于水

10 mL　1 mol/L　HCN恰好与10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反应

在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的强

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na⁺)＞C(X^－)，则下列关系错误的是

C(OH^－)＜C(H⁺)

C(HX)＞C(X^－)

C(X^－)＋C(HX)＝2C(Na⁺)

C(HX)＋C(H⁺)＝C(Na⁺)＋C(OH^－)

下列表达式中能精确计算任意浓度的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度的是(K_w表示水的离子积)

c(OH^－)＝c(NaOH)

c(OH^－)＝c(NaOH)＋

c(OH^－)＝c(NaOH)＋K_W

c(OH^－)＝c(NaOH)－

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

醋酸与锌反应放出的氢气多

盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

醋酸与锌反应的速率小

盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大

下列说法中正确的是

强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

强电解质的水溶液中不存在分子

强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质的电离程度不一定相同

已知2 mol　H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

H₂O(l)H₂(g)＋¹/₂O₂(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－484 kJ·mol^－1

H₂(g)＋¹/₂O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol^－1

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是

Cl^－、、Mg²⁺、H⁺、Ba²⁺、SO₄^2－

Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、Al³⁺

MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－、

K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺

已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池．镍氢可充电电池上有两极(如图所示)，一极旁标有“＋”，另一极旁标有“－”．下列关于标有“－”的一极的说法中正确的是

充电时作阳极，放电时作正极

充电时作阳极，发生氧化反应

充电时作阴极，发生还原反应

充电时作阴极，放电时作正极

常温时，将V₁ ml　c₁ mol/L的氨水滴加到V₂ ml　c₂ mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是

若混合溶液的PH＝7．则c₁V₁＝c₂V₂

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．

若混合溶液的PH＝7，则混合溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．

若V₁＝V₂，且混合溶液的PH＜7，则一定是c₁＜c₂