经测定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，其可能的情形是

该溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

该溶液是CH₃COONa溶液

该溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列叙述正确的是

将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO₃固体，铜粉仍不溶

向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

1∶3

4∶3

2∶1

3∶1

下列反应的离子方程式正确的是

向含1 mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8 L氯气：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋2I₂＋4Cl^－

铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

NaHCO₃溶液水解的离子方程式为：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

在标准状况下，将密度为(10/7)g/L　CO₂和CO混合气体充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4 L，固体体积忽略不计)，用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是

有0.15 mol　O₂

有1 mol　Na₂CO₃

有0.5 mol　CO

有0.25 mol　Na₂CO₃

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是

Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

下列实验能达到预期目的是

从含I^－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

检验溶液中是否一定含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热

除去粗盐中的Ca²⁺、SO₄^2－：依次加入过量BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加适量盐酸

下列叙述中，正确的是

两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

晶体中只要有阳离子就会有阴离子

电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

①1 mol　CH₃CH₂C(CH₃)₃所含甲基个数为4N_A

②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A

③1.0 L　1.0 mol/L　CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A

④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A

⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A

⑥常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

⑧1 mol　C₁₅H₃₂分子中含碳碳键数目为14N_A

①③⑤⑦

②③⑥⑧

①②④⑧

①②⑥⑧

磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是

HPO₄^2－中含有共价键，其中P的化合价为＋5价

是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高