取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

2∶1∶2

6∶3∶2

2∶1∶3

3∶7∶1

将0.4 g　NaOH和1.06 g　Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

用1 L　1.0 mol/L　NaOH溶液吸收0.8 mol　CO₂，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是

1∶3

1∶2

2∶3

3∶2

V mL　Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是

mol/L

mol/L

mol/L

mol/L

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

Cl₂＋FeI₂FeCI₂＋I₂

3Cl₂＋6FeI₂2FeCl₃＋4FeI₃

Co₂O₃＋6HCl2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示．

则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

V₁/(V₂－V₁)

V₁/V₂

(V₂－V₁)/V₁

V₂/V₁

等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

Na₂CO₃

NaOH　Na₂CO₃

Na₂O₂　Na₂CO₃

Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

石灰石与硫酸反应制CO₂：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂2Mn²+＋5O₂↑＋8H₂O

用N_A表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是

H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol　O₂时转移电子数为0.4N_A

常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

22.4 L　Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A

反应KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 mol　Cl₂转移的电子为6N_A

某溶液里存有NH　Fe³⁺　Cu²⁺　Cl^－　SO离子，溶液不浑浊的是

CuCl₂　NH₄Cl　Fe₂(SO₄)₃　NaNO₃

(NH₄)₂SO₄　CuSO₄　Na₂CO₃　FeCl₃

Cu(NO₃)₂　NH₄　NO₃　FeCl₃　H₂S

BaCl₂　Cu(NO₃)₂　(NH₄)₂SO₄　Fe(NO₃)₃