在常温下的Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH＝1，c(SO)＝0.8 mol/L，c(Al³⁺)＝0.4 mol/L，则K⁺的物质的浓度为

0.1 mol/L

0.2 mol/L

0.3 mol/L

0.4 mol/L

将钠、镁、铝各0.2 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

1∶2：3

6∶3∶2

2∶1∶1

1∶1∶1

11P＋15CuSO₄＋24H₂O5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

6∶5

5∶6

11∶5

11∶6

下列离方程式书写正确的是

氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺＋FeFe²⁺＋Cu

稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓

碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

在pH＝1溶液中：NH、K⁺、Al³⁺、Cl^－

有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、ClO^－、SO

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

在18 g　¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

标准状况下，22.4 L水中含有N_A个水分子

1 mol　Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1

有a g　KCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液b g，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是

a不可能等于b

a·c％一定等于b·d％

原条件下KCl的溶解度大于c g

c％一定小于d％

含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ＜1.0 g/cm³)和NaOH浓溶液(密度ρ＞1.0 g/cm³)，各取50 ml分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH溶液的质量分数为b％，则a与b的关系正确的是

a＞b

b＞a

a＝b

不能确定

A g某溶液，密度为b g/cm³，保持温度不变加入bg溶质或蒸发a g水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为M g/mol，则原溶液中溶质的物质的量浓度为

1000ρ(A－a)b/AM(a＋b)

1000ρb(A－a)/AaM

1000ρb/M(a＋b)

bρ(A－a)/AM(a＋b)

假如¹²C相对原子质量为24，以0.024千克¹²C所含¹²C的原子数为阿伏加德罗常数．下列数值肯定不变的是

阿伏加德罗常数

气体摩尔体积

一定质量气体的体积

O₂的相对分子质量