R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，该反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是

1

2

3

4

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

10 mL　0.5 mol·L^－1　CH₃COONa与6 mL　1 mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

0.1 mol·L^－1　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

某溶液中大量存在四种离子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：

①Fe²⁺

②Mg²⁺

③Cl^－

④Ba²⁺

①②④

②

③

①②

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

6.4 g　S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A

1 L　0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中氢离子数为0.1N_A

6.2克白磷分子中含P－P键为0.05N_A

标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N_A

2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N₂H₄和液态NO₂为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/moL，N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/moL，对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是

燃烧时NO₂作氧化剂

氮气既是氧化产物又是还原产物

生成1 mol　N₂转移8 mol　e^－

该反应的热化学方程式是：2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)3N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－1135.7 kJ/moL

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

0.21 mol

0.24 mol

0.16 mol

0.14 mol

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

装置甲：防止铁钉生锈

装置乙：检验CaCl₂中的Ca²⁺

装置丙：向试管中滴加液体

装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

下列反应的离子方程式书写正确的是

氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺＋FeFe²⁺＋Cu

稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

碳酸钙与硝酸反应：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

欲配制100 mL　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄溶于100 mL水中

②将32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

①②

②③

①③

①②③