物质的量浓度相同的NaCl，MgCl₂，AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为

1∶1∶1

1∶2∶3

3∶2∶1

3∶4∶3

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为1N_A

常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1N_A

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤．正确的操作顺序是

③②①⑤④

①②③⑤④

②③①④⑤

③⑤②①④

将标准状况下a L　HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度为

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是

③②①⑤④

①②③⑤④

②③①④⑤

③⑤②①④

难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如图装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)

下列说法正确的是

在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

在提纯过程中，I₂的量不断减少

在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

向仅含Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是

线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况

线段Ⅰ代表Br^－的变化情况

a数值等于6

原混合溶液中n(FeBr₂)＝4 mol

关于下列图示的说法中不正确的是

用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验

图②表示NOx溶于水完全转化为HNO₃时，x与耗氧量y之间的关系

用图③装置可制得金属锰

图④表示可逆反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH＜O

一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂O；ΔH＞O．下列说法中正确的是

降低反应温度，H₂O(g)的转化率增大

反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

反应达到平衡后，t₀时增大压强，V(正)、V(逆)的变化如图所示

在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据

M(OH)₂溶液的物质的量浓度

与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

MCO₃的质量

题给条件充足，不需要再补充数据