I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是：

反应I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)的△H＞0

若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO＋7H₂O；下列叙述不正确的是

通入甲烷的一极为负极

通入氧气的一极发生还原反应

该电池总反应为：CH₄＋2O₂＋2OH^－＝CO＋3H₂O

该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是

CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂关于此蓄电池有下列说法：

①放电时，NiO₂为正极；

②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)₂＋2e^－→Fe＋2OH^－；

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂→NiO₂＋2H⁺＋2e^－；

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

③

②

①③⑤

②和④

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄浓溶液．(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是

若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；△H＞0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO＋6H₂O(g)；△H＜0

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＞0

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

2NO₂N₂O₄是放热反应

NH₄Cl溶于水时放出热量

烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大

烧瓶(3)中气体的压强增大

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1

该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂　10.3 L

配制200 mL　4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A个

常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A个

标准状况下，11.2 L　SO₃中含有个0.5 N_A个SO₃分子

1.5 mol　NO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5 N_A

关于下列图示的说法中正确的是

用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

图③表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)为吸热反应

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同