有

①Na₂CO₃溶液

②CH₃COONa溶液

③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

若分别加入25 mL　0.1 mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

该溶液的pH＝4

升高温度，溶液的pH增大

此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述错误的是

反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应

使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O，可提高CO₂和H₂的利用率

根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄

ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄

ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

充电过程是化学能转化为电能的过程

放电时负极附近溶液的碱性不变

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为

a＞b＞c＞d

c＞a＞b＞d

a＞c＞d＞b

b＞d＞c＞a

下列离子方程式正确的是

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe＋4H⁺＋NOFe³⁺＋NO↑＋2H₂O

Na₂CO₃溶液显碱性：CO^2－₃＋H₂OHCO^－₃＋OH^－

已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57.3 KJ/mol，则将浓度均为0.1 mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)

已知：(1)Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1，

(2)2Ag(s)＋O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1，

则Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

－379.3 kJ·mol^－1

－317.3 kJ·mol^－1

－332.8 kJ·mol^－1

317.3 kJ·mol^－1