关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③有Li₂O、Li₂O₂两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂

③⑤

①②③

①③④

①③

在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)．CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是

该反应的ΔH＞0

若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＝K₂

通过加热可以使B点变到C点

在T₂时若反应进行到状态D，则一定有υ(正)＜υ(逆)

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

0.1 mol·L^－1　NH₃·H₂O溶液中：c(NH)＜c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中：c(NH)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中：c((HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH)大小顺序：CH₃COONH₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示．下列说法不正确的是

在0点时，醋酸不导电

a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小

b点时，醋酸电离程度最大

可通过微热的方法使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大

下列离子方程式错误的是

氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)₃＋OH^－＝Al(OH)

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅ONa＋H₂O＋CO₂C₆H₅OH＋NaHCO₃

亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO＋2H⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋NO↑＋H₂O

纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH

现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

常温下，用0.1000 mol/L　NaOH溶液分别滴定20.00 mL　0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL　0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是

滴定醋酸的曲线是图1

达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)＝C(A^－)

达到B、D状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＜n(HCl)

当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③＜④

①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1- )＞c(NH₄⁺)＞c(OH- )＞c(H⁺)

②、③两溶液混合，若所得溶液的pH＝7，则c(CH₃COO- )＞c(Na⁺)

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是

图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为

1∶2∶3

2∶1∶6

2∶1∶3

1∶2∶6