元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

同周期元素中X的金属性最强

原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

同族元素中Z的氢化物稳定性最高

同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

对如图结构的有机物的下列叙述中，不正确的是

常温下，能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

能发生碱性水解，1 mol该有机物完成反应最多需消耗8 mol　NaOH

与稀硫酸共热，生成两种有机物

该有机物的化学式是C₁₄H₁₀O₉

维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是

是一种环状的酯类化合物

易起氧化及加成反应

可以溶于H₂O

在碱性溶液中能稳定存在

有下列物质：

①乙醇

②苯酚

③乙醛

④丙烯酸(CH₂＝CH－COOH)

⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO₄溶液、NaHCO₃溶液都能反应的是

仅①③

仅②⑤

仅④

仅③④

有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：

①取代

②加成

③消去

④氧化

⑤酯化

⑥加聚

⑦缩聚．其中由于其分子结构中含有－OH而可能发生的反应有

②④⑥⑦

③④⑤⑥

②③④⑤

①③④⑤⑦

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

Z＞X＞Y＞W

W＞X＞Y＞Z

X＞Z＞Y＞W

Z＞Y＞X＞W

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1．下列叙述中，正确的是

A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是

原子半径：Y＞Z＞W

非金属性最强的元素为W

Y的最高价氧化物的熔点较高

XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

键能是破坏1 mol化学键吸收的热量或者生成1 mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH₃易液化

③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

②③④

③④⑤

②③④⑤

全部

下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是

2－甲基－2－丁炔

1，3，4－三甲苯

3－甲基－2－丁烯

2－乙基－1－丁烯