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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

下列离子方程式书写正确的是

[  ]

A.

少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

B.

碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.

Fe3O4溶于过量的稀HNO3:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D.

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl=Cl2↑+Mn2++H2O

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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

常温下,下列各溶液的叙述不正确的是

[  ]

A.

pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO)

B.

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2

C.

pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液显酸性

D.

已知酸性HF>CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多

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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

已知X、Y元素同周期,且非金属性X>Y,下列说法错误的是

[  ]

A.

X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

B.

第一电离能Y一定小于X

C.

最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.

气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是

[  ]

A.

常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NA

B.

室温下,21.0 g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C.

22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D.

NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

下面的排序不正确的是

[  ]

A.

晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.

硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.

熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.

熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目: 来源:福建省厦门一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

高压下氮气聚合生成高聚氮,其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N-N键的键能为160 KJ·mol-1,而N≡N的键能为942 KJ·mol-1.则下列说法不正确的是

[  ]

A.

键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定

B.

高聚氮晶体属于原子晶体

C.

该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N-N)=1∶3

D.

高聚氮可以用作炸药

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科目: 来源:福建省上杭一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

X、Y是第三周期主族元素,电负性:X>Y,下列说法错误的是

[  ]

A.

Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差

B.

Y的电离能一定比X的小

C.

Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小

D.

X与Y若形成化合物,X一定显负价

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科目: 来源:福建省上杭一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4],继续加入足量氨水时,沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液,若在该溶液中加入乙醇,即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O.下列说法不正确的是

[  ]

A.

在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出空轨道,NH3提供孤对电子

B.

生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小

C.

碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH+8H2O

D.

深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

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科目: 来源:福建省上杭一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

关于杂化轨道的说法不正确的是

[  ]

A.

NH中N原子为sp3杂化,空间构型与CH4分子相同

B.

BF3中B原子为sp2杂化,故BF3分子为平面三角形

C.

BeCl2分子为直线形,所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化

D.

SO2是极性分子,所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化

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科目: 来源:福建省上杭一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:013

四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5.下列说法中正确的是

[  ]

A.

第一电离能:④>③>②>①

B.

原子半径:④>③>②>①

C.

电负性:④>③>②>①

D.

最高正化合价:④>①>③=②

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同步练习册答案
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