设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

1 mol甲基(CH₃)所含有的电子总数为10N_A

1 L物质的量浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1N_A

162 g淀粉中含有单糖单元数为nN_A

一定条件下，26 g乙炔(C₂H₂)和苯的混合物中含有的碳原子数为2N_A

己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

维生素A的分子式为C₂₀H₃₂O

以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

1 mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7 mol　H₂发生加成反应

下列各组溶液中只用一种试剂就能鉴别的是(允许加热)

①FeCl₂、Al(NO₃)₃、_、MgSO₄、NH₄NO₃溶液；

②己烯、溴苯、苯、乙醇

③MnO₂、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；

④NaCl、AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl四种溶液

①②③④

只有①③④

只有①②③

只有①③

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

溴苯中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^－＋Ag⁺AgBr↓

用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内有a mol　A生成，同时生成3a mol　B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)单位时间消耗a mol　A，同时生成3a mol　B；

(7)vA：vB：vC为1∶3∶2．

(2)(4)(5)

(2)(7)

(1)(3)(4)

(5)(6)(7)

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1　其中正确的是

①③

①④

②③

③④

某课外小组做了一个有趣的实验，将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

根据上述实验事实，作出的推断错误的是

水能加快铝和碘的反应

第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI₃

第一组和第二组实验中均放出热量

第三组铝和硫酸铜发生了置换反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

X、Y元素的金属性X＜Y

一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e^－2CO₃^2－＋12H₂O，2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－，有关此电池的推断不正确的是

电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

通乙烷的电极为负极

正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7

负极发生氧化反应

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是

原子核外最外层电子数：A＞C＞B

离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺

B和C形成的化合物电子式为

稳定性：H₂A＞HC