某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其相对分子质量为B．在60℃时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为d g·mL－1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是

该溶液的物质的量浓度为mol·L^－1

该温度下A的溶解度为g

将10 g　A投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10 g，且溶液质量减少，但浓度不变

该溶液的质量分数为％

下列离子方程式正确的是

碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋H₂O

KHS的水解HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸

③苯酚钠溶液与CO₂

④硝酸银溶液与氨水

⑤氯化铝溶液与氨水

⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

③⑤

①③⑥

仅有⑤

②④

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

H₂S气体通入氯水中

NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

CO₂气体通入澄清石灰水中

现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0 g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96 L　NO(假定无其它气体生成)．则所用硝酸的物质的量浓度为

3.2 mol/L

4.4 mol/L

5.2 mol/L

6.0 mol/L

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是

曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

下列有关图像的分析正确的是

图①表示反应“CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)”中的△H大于0

图②可表示反应“3KSCN＋FeCl₃Fe(SCN)₃＋3KCl”向正反应方向移动

图③表示反应“A₂(g)＋3Br(g)2AB₃(g)”的△H小于0

图④可表示压强对反应“2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)”的影响，且乙的压强大

某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．该电池的总反应为2H₂＋O₂2H₂O，负极反应为H₂＋CO―2e^－H₂O＋CO₂．下列说法正确的是

放电时CO向负极移动

该电池正极反应式为：4OH^――4e^－2H₂O＋O₂↑

电池放电时，电池中CO数目逐渐减少

电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极，形成闭合回路

常温下，下列数据在比值为2∶1的是

0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

pH＝12的Ba(OH)₂和pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)与c(CO)之比

pH＝7的氨水和(NH₄)₂SO₄混合溶液中：c(NH)与c(SO)之比

下列说法或表示正确的是

将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

由“C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

H＋＋OH^－H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9 kJ．则：

2H₂O(1)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝285.8 kJ·mol^－1