某无色透明的溶液，在PH＝0和PH＝14的条件下都能大量共存的是

Fe²⁺、K⁺、NO、SO

Mg²⁺、NH、SO、Cl

Na⁺、K⁺、NO、SO

Ba²⁺、Na⁺、NO、SO

下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实

(1)醋酸不易腐蚀衣服

(2)0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液的PH约为9．

(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．

(4)0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液PH约为2.9．

(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多．

(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

(2)(4)(5)(6)

(2)(3)(5)(6)

(3)(4)(5)(6)

全是

密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol·L^－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L^－1．下列判断正确的是

x＋y＜z

平衡向逆反应方向移动

B的转化率降低

C的体积分数减小

铅蓄电池总反应为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是

在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)→PbSO₄(s)＋2e^－

在放电时，该电池的负极材料是铅板

在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)＋2e^－→Pb(s)＋SO(aq)

下列说法或表示方法正确的是

若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝285.8 kJ·mol^－1

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)，△H＞0，△S＞0，则：该反应在高温下能自发进行

下列关于铜电极的叙述中正确的是

铜锌原电池中铜是负极

用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

在铁上电镀铜时用铜作阴极

电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀8.61 g．(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g．下列关于原废液组成的判断错误的是

一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－

c(Fe²⁺)∶c(Cu²⁺)＝2∶1

c(Fe²⁺)∶c(Fe³⁺)＝3∶1

c(Cl^－)＝6 mol/L，c(Fe²⁺)＝1.2 mol/L

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是

B、D的最高价氧化物都不能和酸反应

最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C

A的原子半径为这四种当中最小的

四种元素中B形成化合物的种类最多

已知离子可在琼脂中移动．某简易电池如图所示．放电时，下列说法错误的是

锌极上电极反应式为：Zn－2e^－＝Zn²⁺

MnO₂得电子被还原

NH离子通过琼脂向锌极移动

外电路电流的方向从碳棒到锌片