物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1∶4

1∶5

2∶3

2∶5

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

充电过程是化学能转化为电能的过程

放电时负极附近溶液的碱性不变

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

24 g镁的原子最外层电子数为N_A

1 L　0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

澄清透明的无色溶液中：Cl^－、MnO₄^－、Ag⁺、SO₄^2－

在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－

在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

在由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

下列反应的离子方程式书写正确的是

98.3％的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(aq)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

100 mL　0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.01 mol　CH₃COOHCO₃^2－＋2CH₃COOHCO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺＋2AgTl⁺＋2Ag⁺．下列推断正确的是

Tl⁺的最外层有1个电子

Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

Tl能．形成＋3价和＋1的化合物

Tl⁺的还原性比Ag强

下列有关晶体的叙述中，错误的是

金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

在NaCl晶体中每个Na⁺(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或Na⁺)

白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

FeCl₃全部被还原为FeCl₂

溶液的酸性减弱

白色沉淀是BaSO₃

白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

下列离子方程式书写正确的是

二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

氟气通入水中：2F₂＋2H₂O4F^－＋4H⁺＋O₂

氨气通入醋酸溶液CH₃COOH＋NH₃CH₃COONH₄

碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

加入少量W，逆反应速率增大

升高温度，平衡逆向移动

平衡后加入X，上述反应的ΔH增大