将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄＋28HNO₃9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O．下列判断合理的是

Fe(NO₃)_x中的x为2

反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移

稀HNO₃在反应中只作氧化剂

磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

非金属性：Y＞Z＞M

原子半径：M＞Z＞Y

气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^－稳定结构

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

在pH＝0的溶液中：I^－、Ca²⁺、NO₃^－、NH₄⁺

存在大量Fe²⁺的溶液：SCN^－、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

在由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

在c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为

铝和铁

氯气和溴

铝和氢气

钠和氢气

下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

只有③④

只有③⑥

只有⑤⑥

只有①②⑥

HCHO

CH₃COOCH₂CH₃

HOOCCOOH

HCOOH

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，CaH₂＋H₂O→Ca(OH)₂＋H₂．有关它们的叙述：①离子半径：Na⁺＞N^3－＞H⁺；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是

②③④⑤

①③⑤

②④

③

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

0.1 mol　C_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1N_A

6.9 g钠与足量的CO₂和H₂O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3N_A

0.1 mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

标准状况下，2.24 L氯仿中含有C－Cl键数为0.3N_A

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是

用量筒量取浓盐酸时俯视读数

溶解搅拌时有液体飞溅

定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列离子方程式中，不正确的是

用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

硫酸亚铁的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O