用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水清毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O下列说法正确的是

Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

3 mol　Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

下列反应的离子方程式正确的是

用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，则反应后溶液显紫红色：5PbO₂＋2Mn²⁺＋4H⁺5Pb²⁺＋2MnO₄^－＋2H₂O

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O3Na₂FeO₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂FeO₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法正确的是

反应①不是氧化还原反应

该生产过程不产生任何污染

整个反应过程中，每有5.6 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

反应②中的氧化剂是NaNO₂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

0.1 mol·L^－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0. 1．N_A

1 mol　CH( 碳正离子) 中含有电子数为10 N_A

2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A

12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

向100 mL　0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液．随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是

a点的溶液呈中性

b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

c点溶液呈碱性

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K⁺的物质的浓度为

0.2 mol/L

0.25 mol/L

0.45 mol/L

0.225 mol/L

向含1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的是

混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^－离子的物质的量之比为2∶1

混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL　3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

5.4 g

3.6 g

2.7 g

1.6 g

某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g．在

①H₂

②CO

③CO和H₂的混合气

④甲醛

⑤乙酸

⑥乙二醇中，符合题意的是

均不符合

只有①②③?

只有④⑤

全部符合