下列离子方程式书写正确的是

过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－SO＋H₂O

Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO＋5NO＋6H⁺2Mn²⁺＋5NO＋3H₂O

NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba²⁺＋2OH^－BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

还原产物为NH₄⁺

若有1 mol　NO₃^－参加还原反应，则转移8 mole^－

若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是

标准状况下，NO和O₂各11.2 L相混合，所得混合气体的分子总数为小于0.75N_A

1 mol　C₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91N_A

25℃时，1 L　pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH－的数目为0.2N_A

2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N_A

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca²

测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸

关于下列图示的说法中正确的是

用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

图③表示可逆反应“CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)”中的ΔH大于0

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol　NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol　BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

含有0.1 mol·L^－1　Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

含有0.1 mol·L^－1　Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

下列反应的离子方程式书写正确的是

用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃·H₂O＋SO₂2NH₄⁺＋SO₃^2－＋H₂O

FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

ΔH＜0　m＋n＞c＋d

ΔH＜0　m＋n＜c＋d

ΔH＞0　m＋n＞c＋d

ΔH＞0　m＋n＜c＋d