有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

正反应吸热，m＋n＞p＋q

正反应吸热，m＋n＜p＋q

正反应放热，m＋n＞p＋q

正反应放热，m＋n＜p＋q

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

(N₂O₄2NO₂　ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

(a)甲＞乙

(b)甲＞乙

(a)甲＜乙

(b)甲＝乙

在A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH＜0反应达平衡后，下图是压强(P)或温度(T)与生成物的含量(AB％)的变化曲线，其中符合勒夏特列原理的是

如下图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，ΔH₂＝－395.4 kJ·mol^－1，下列说法或表示式正确的是

C(s、石墨)C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

石墨和金刚石的转化是物理变化

金刚石的稳定性强于石墨

1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol的SO₂和1 mol　O₂，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO₂＋O₂2SO₃(g)．若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变．当A中SO₂的转化率为25％时，B中SO₂的转化率为

25％

大于25％

小于25％

无法判断

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是

CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是

反应I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)的ΔH＞0

若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K_2，则K₁＞K₂

若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

在2NO₂N₂O₄的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

N₂O₄和NO₂的分子数比为1∶2

N₂O₄和NO₂的浓度相等

平衡体系的颜色一定不再改变

单位时间有1 mol　N₂O₄变为NO₂的同时，有1 mol　NO₂变为N₂O₄

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

4－3－2－1

1－2－3－4

3－4－1－2

1－2－4－3

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则n是

1

2

3

4