元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

同周期元素中X的金属性最强

原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

同族元素中Z的氢化物稳定性最高

同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是

A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7．

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．

则关于原溶液的判断中不正确的是

肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

无法确定原溶液中是否存在Cl^－

若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

下列离子方程式正确的是

沸水中滴入FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺

一小块钠投入水中：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为

Fe²⁺

Mg²⁺

Cl^－

Ba²⁺

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等

炼金厂的废水中含有CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN

CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

在水溶液中(CN)₂可被Br^－还原

NaCN溶液中离子浓度大小顺序为C(Na⁺)＞C(CN^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

NaHCO₃

SO₂

稀盐酸

MnO₂

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_w增大，pH不变

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

所得溶液呈无色

最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺