锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂→LiMnO₂。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（　）

A．3.5g　　　　　　　　　　    B．7g　　　　　　　　　　　　   C．4.52´10^-4g　　　　　　  D．43.5g

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　）

A．2H⁺+2e^-══H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．Zn-2e^-══Zn²⁺

C．2H₂O+O₂+4e^-══4OH^-　　　　　　　　　　　　　　   D．Ag⁺+e^-══Ag

有a，b，c，d四种金属，将a，b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为（　）

A．a c d b　　　　　　　　    B．d a b c　　　　　　　　    C．d b a c　　　　　　　　    D．b a d c

锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn(s)+2+══Zn²⁺+(s)+2。电池放电时，正极表面发生反应的物质是（　）

A．Zn　　　　　　　　　　　　  B．石墨　　　　　　　　　　   C．　　　　　　　　   D．和

在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　）

A．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　　　　　　　　　　　　　　　　    B．2H⁺+2e^-=H₂

C．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂　　　　　　　　　　　　　　　　    D．Fe-2e^-=Fe²⁺

下列各选项最后的化学式是要制取的物质，其中制取方法正确的是（　）

有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g。在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入足量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是（　）

A．FeO和Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Fe₂O₃和Fe₃O₄

C．FeO和Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Fe₃O₄和FeO

取钢样mg放在氧气流里灼烧，得到ngCO₂，计算钢样中碳的质量分数的正确算式是（　）

A．　　　　　　　　  B．　　　　　　　　   C．　　　　   D．

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）水烧孔雀石炼钢；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是（　）

A．（Ⅰ）①　　　　　　　　  B．（Ⅱ）②　　　　　　　　  C．（Ⅲ）③　　　　　　　　  D．（Ⅳ）④

取14.4g草酸亚铁(FeC₂O₄)，隔绝空气加热使其分解，结果得到7.2g铁的氧化物，此氧化物应为（　）

A．Fe₂O₃　　　　　　　　　　 B．FeO　　　　　　　　　　    C．Fe₃O₄　　　　　　　　　　 D．FeO×Fe₃O₄