电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．

原子半径X＞Y＞Z

B．

气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．

元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D．

单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1∶4∶1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是

A．

x离子半径大于y离子半径

B．

x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．

x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．

电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是

A．

分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．

CuSO₄中氧原子杂化类型有两种，分别为sp² 和sp³杂化

C．

[Cu(NH₃)₄]²⁺和CH₄两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp²和sp³杂化轨道成键

D．

杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键

下列关于物质结构的说法中正确的是

A．

由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

B．

某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

C．

D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的极性分子

D．

离子化合物Na_xNO₄中，NO₄^X－中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

下列排列顺序正确的一组是

A．

半径：Fe(OH)₃胶粒＞I^－＞K⁺＞Na⁺

B．

熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．

还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺

D．

热稳定性：HF＜PH₃＜H₂S＜HCl

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中不正确的是

A．

6 g金刚石所含碳碳键数为N_A

B．

1 mol二氧化硅晶体中，Si－O键数目为4N_A；

C．

58.5 g氯化钠分子中含有1 mol　Na⁺和1 mol　Cl^－

D．

31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5N_A个

中子俘获治疗癌症(缩写为NCT)是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na₂B₁₂H₁₂，它可由B₂H₆和NaBH₄以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的．已知B₁₂H₁₂^2－结构如图．有关B₁₂H₁₂^2－的说法不正确的是

A．

该粒子中硼原子构成20个正三角形

B．

一个B₁₂H₁₂^2－中含有30个硼硼键

C．

Na₂B₁₂H₁₂属共价化合物

D．

合成Na₂B₁₂H₁₂反应可表示为：5B₂H₆＋2NaBH₄Na₂B₁₂H₁₂＋13H₂

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系不正确的是

A．

c()＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(HClO)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)

C．

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c()＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c()＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1　KOH溶液，下列关系错误的是

A．

V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)

B．

V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

V_a与V_b任意比时：c(K⁺)＋c(H⁺)c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

室温下，在pH＝0溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A．

SO₄^2－、NO₃^－、CO₃^2－、K⁺

B．

Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－

C．

Al³⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

D．

Fe²⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^－