将a L　SO₃气体通过灼热的装有催化剂(V₂O₅)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是

SO₃的转化率为×100％

混合气体的平均相对分子质量为

反应前与反应后气体的密度之比为

混合气体中SO₂的体积分数为

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol　A和a mol　B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋ B(？)xC(g)；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4．下列判断正确的是

若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列说法正确的是

用X表示0～10 min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L·min)

根据上图可求得方程式中a∶b＝2∶1

0～10 min容器内气体的压强逐渐增小

第13 min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

已知可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是

①减小容器体积

②升高温度

③定容下充入NO₂气体

④定压下充入NO₂气体

①②③④

①②③

①②

①③

下列关于各图的说法，正确的是

①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

③装置中电子由b极流向a极

④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)

将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01 mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

2∶3

1∶3

1∶4

5∶3

将0.1 mol·L^－1的某二元弱酸(H₂X)溶液和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是

c(HX^－)＋c(X^2－)＋c(H₂X)＝0.05 mol·L^－1

c(HX^－)＜c(X^2－)

c(Na⁺)＞c(HX^－)

c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(OH^－)＋c(HX^－)＋2c(X^2－)

固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是

平衡时氨气为2.5 mol

平衡时HI的分解率为20％

若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是

Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

有1 mol　Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色