把50 mL　2 mol/LNaOH溶液，100 mL　1 mol/L硫酸溶液与2 mol/L氨水50 mL混合，所得溶液中离子的物质的量浓度大小的顺序是

c(SO₄^2－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(SO₄^2－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

c(SO₄^2－)＝c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)，则下列关系错误是

c(OH^－)＞c(H⁺)

c(HX)＜c(X^－)

c(X^－)＋c(HX)＝2c(Na⁺)

c(HX)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(Na⁺)

将由a mol　NaHCO₃和b mol　NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为

①84a＋40b

②53a＋40b

③66a＋40b

④53(a＋b)

①②

②④

只有④

③④

将一定量的锌与100 mL　18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

生成的气体是SO₂和H₂的混合物

稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－1

生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L^－1

反应中共转移电子3 mol

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL　1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

11.2 g

5.6 g

2.8 g

无法计算

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋(OH^－)

CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞(OH^－)＞c(H⁺)

Na₂S溶液中：2c(Na⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6 g银．将等质量的醛完全燃烧，生成CO₂为13.44 L(标准状况下)，则该醛是

丙醛

丁醛

己醛

3－甲基丁醛

今有一个多肽，分子式为C₅₅H₇₀N₁₀O₁₉，将其彻底水解后只得到四种氨基酸：甘氨酸(C₂H₅NO₂)、丙氨酸(C₃H₇NO₂)、苯丙氨酸(C₉H₁₁NO₂)、谷氨酸(C₅H₉NO₄)，该多肽水解后得到的谷氨酸分子数为

4

8

2

1

1 L丙烷与x L　O₂混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体的体积为a L(气体体积均在120℃、1.01×10⁵ Pa压强下测定)．将A L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L．若a－b＝6，则x的值为

4

4.5

5.5

6

有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19 C)

通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×10⁴ C的电量

通过甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O

放电一段时间后，溶液的pH升高