X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

X＞Y＞Z

X＞Z＞Y

Y＞X＞Z

Y＞Z＞X

把A、B、C、D四块金属放入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性由强到弱排列为

A＞B＞C＞D

A＞C＞B＞D

A＞C＞D＞B

B＞D＞C＞A

某原电池反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃

正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

增加0.8 g

增加6.4 g

减轻6.4 g

增加5.6 g

下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是

在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑，则下列说法正确的是

HNO₃为电解质溶液

锌为原电池的正极

铁极质量不变

铜为原电池的正极

为了同时对某农作物施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，对于给定的化肥①K₂SO₃

②KCl

③Ca(H₂PO₄)₂

④(NH₄)₂SO₄

⑤氨水，最好的组合是

①③④

②③④

①③⑤

②③⑤

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)，则下列关系错误的是

将醋酸溶液加入到某烧碱溶液中，当所得的溶液pH为7时，在溶液中

醋酸过量

只存在醋酸钠

醋酸与烧碱物质的量相等

烧碱过量

已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

浓的强酸与稀的强碱溶液反应

浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

等浓度的强酸和弱碱溶液反应

生成了一种强酸弱碱盐