下列说法中正确的是

A．

乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．

sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道

C．

凡中心原子采取sp²杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．

凡AB₂型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是

A．

若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．

若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．

若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．

若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

下列化学用语的理解正确的是

A．

某离子结构示意图为：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．

电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．

比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．

铬元素的价电子排布式为3d⁴4s²

下列叙述中，正确的是

A．

两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．

含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

C．

白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．

金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

A．

只能是11

B．

可能是24

C．

可能是29

D．

可能是11或15

已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃　AlF₃：1291℃AlCl₃：190℃　BCl₃：107℃刚玉Al₂O₃：2045℃　CO₂：－56.6℃　SiO₂：1723℃据此判断下列说法错误的是

A．

氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．

已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．

同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．

不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是

A．

四周期ⅦB族

B．

五周期ⅢB族

C．

六周期ⅦB族

D．

六周期ⅢB族

在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似．下列有关推断不正确的是

A．

原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．

原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．

原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D．

每摩原子晶体干冰中含4 mol　C－O键

晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体．已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO₂)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是

A．

能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石

B．

很硬不导电而导热的是金刚石

C．

既可导电又可导热的是碳化硅

D．

不导电的为锆石

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．

熔点：CO₂＞Cl₂＞SiO₂

B．

水溶性：HCl＞CH₄＞SO₂

C．

沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷

D．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄