有人将浓度均为0.1mol·L^－1的氨水和氯化铵溶液等体积混合对此混合液进行实验测定，来验证NH₃·H₂O的电离倾向大于的水解倾向，并设想出以下几个实验方案．这些方案中不科学、不合理的是

①测定Cl^－浓度

②测定混合液的pH

③用滴定法测定的浓度

④用滴定法测出氢氧根离子的浓度

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用A、B、C、D四种酸进行下列实验：

①将pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b＞14

②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂

③向浓度为10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色

④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个呈红色，一个呈蓝色

从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是

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一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)＋Q

现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

①选用适当的催化剂

②提高装置的温度

③降低装置的压强

④在装置中装入碱石灰

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某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂、H₂O的定量反应来测定空气中SO₂的含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(经过除尘)以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO₂完全反应(空气中不含其他与溴反应的杂质)．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是

①2Br^－－2e^－＝Br₂

②4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

③2H⁺＋2e^－＝H₂↑

④SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋＋2Br^－

⑤2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2＋4H⁺

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某金属元素的硝酸盐水溶液用铂电极进行电解时，阳极析出的气体在温度为273K、压强为1.013×10⁵Pa时体积为V dm³，阴极上得到该金属单质，质量为m g．若该金属在硝酸盐中的化合价为＋n价，该金属的相对原子质量为

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锌－溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br₂Zn²⁺＋2Br^－，下列各反应：①Zn－2e^－＝Zn²⁺；②Br₂＋2e^－＝2Br^－；③2Br^－－2e^－＝Br₂；④Zn²⁺＋2e^－＝Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是

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用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

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下列关于实验现象的描述不正确的是

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A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气．关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN₃的水溶液呈碱性；②固体HN₃属分子晶体；③固体NaN₃属离子晶体；④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的说法是

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HEMA是制备软质隐形眼镜的材料，其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体应是

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A．CH₃-CH＝CH-COOH、

B．、CH₃CH₂OH

C．、HOCH₂CH₂OH

D．CH₃-CH＝CH-COOH、CH₃CH₂OH