将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c₁ mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c₂ mol/L．则c₁和c₂的关系为

c₁＝c₂

c₁＞c₂

2c₁＜c₂

2c₁＝c₂

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，则其溶质可能是

KCl　Na₂SO₄

KCl　Na₂SO₄　NaCl

NaCl　K₂SO₄

KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

实验室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

950 mL　111.2 g

500 mL　117.0 g

任意规格　111.2 g

1000 mL　117.0 g

2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

溶解搅拌时有液体飞溅

定容时俯视容量瓶刻度线

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒

⑦③⑤①②

⑥⑤③①②

④⑤③②①

⑥⑤①③②

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol　NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

下列说法中错误的是

从1 L　1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

制成0.5 L　10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

0.5 L　2 mol·L^－1　BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

10 g　98％硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL　18.4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

要配制物质的量浓度约为2 mol·L^－1　NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

称取8 g　NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

称取8 g　NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

称取8 g　NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

用100 mL量筒量取40 mL　5 mol·L^－1　NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

950 mL，111.2 g

500 mL，117 g

1000 mL，117 g

任意规格，111.2 g

某10％　NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL　20％的溶液，则该20％　NaOH溶液的物质的量浓度为

6.25 mol/L

12.5 mol/L

7 mol/L

7.5 mol/L