下列离子方程式正确的是

二氧化氮溶于水：3NO₂＋H₂O＝2H⁺＋2NO＋NO

将标准状况下112 mL氯气通入10 mL　1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

浓度为0.5 mol·L^－1某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好与0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于

1

2

3

4

将34.2 g　C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

该溶液溶质的质量分数为×100％

该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

一定量的质量分数为14％的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28％，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为

2.2 mol·L^－1

4 mol·L^－1

5 mol·L^－1

6.25 mol·L^－1

0 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 cmol·L^－1，则加入水的体积为

小于50 mL

等于50 mL

大于50 mL

等于50/ρmL

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合

将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g　X与Y完全反应后，生成4.4 g　R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为

46∶9

32∶9

23∶9

16∶9

将15 mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL　0.5 mol·L^－1　MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中的n值是

4

3

2

1

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

1 mol　Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L^－1

镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

1.5 mol/L

1 mol/L

2 mol/L

2.5 mol/L