当金属钾和另一碱金属等物质的量组成的合金3.1g跟水完全反应时，产生氢气的体积在标准状况下为1.12L，则合金中的另一种金属是　　　

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A．Na　　　B．Li　　　C．Rb　　　D．Cs

有铷和另一种碱金属的合金6.0g，与足量的水反应，收集产生的气体为2.24L (标准状况)，则另一种碱金属是　　　

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A．钠　　　B．钾　　　C．锂　　　D．铯

将W g样样品溶于 mL0.1mol/L 溶液中，再加入 mL 0.1mol/L 溶液恰好呈中性．若X为样品的纯度，则X为

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钾钠合金6.2g，溶于足量水中，生成气体（标准状况下）为2.24L．原合金中的钠、钾的物质的量之比为

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A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．4∶3　　　D．1∶1

有两种化学式为H_nRO_m和H_n'RO_m'的酸．取同体积的两种酸溶液，分别和等量的NaOH溶液恰好完全中和，则两种酸物质的量浓度之比为　　　

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A．n∶n'　　　B．n'∶n　　　C．n∶1　　　D．n'∶1

两种金属组成的混合物3g，投入水中，得1.12L气体(标准状况)，不可能构成此混合物的金属是　　　

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A．Li和Na　　　B．Rb和Ca　　　C．Na和Ca　　　D．Na和K

把11g金属混合物加入到足量的盐酸中生成5.6L氢气(标准状况下)， 此金属混合物的可能组成为

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A．Mg， Fe　　　　　　　　　　    B．Zn， Fe 

C．Ca， Fe　　　　　　　　　　　　 D．Mg， Ca

与足量的浓盐酸混合加热， 产生b L气体(标准状态)， 被氧化的盐酸应为

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A．a /43.5mol 　　　B．a /87mol 　　　C．36.5b /11.2g 　　　D．73b /11.2g

密度为的硫酸溶液中，逐滴滴入氯化钡溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度或溶质的质量为分数为

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碘化磷()是一种白色晶体．根据你所学的知识，判断下列关于碘化磷的描述错误的是

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A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解

B．它的水溶液使淀粉变蓝

C．能跟强碱反应放出

D．该物质中含有共价键、配位键和离子键