下列关于铜电极的叙述正确的是（  ）

A. 铜锌原电池中铜是正极

B. 用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

含Cr₂O₇^2-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2－还原成Cr^3＋，并转变为Cr（OH）₃除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（  ）

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH^－浓度增大

C. 电解时H^＋在阴极被还原

D. Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋时消耗了H^＋

如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是………………………………………………………………………（  ）

A. 产生气体的体积：①＞②

B. 电极上析出固体的质量；①＞②

C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

D. 电极反应式：①中阳极4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，②中负极2H^＋＋2e^－=H₂↑

在一定量的水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，将该溶液放入惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为…………（  ）

A. 35.5∶10.8　　　　　　　　　　　　  B. 16∶207

C. 8∶1　　　　　　　　　　　　　　   D. 108∶35.5

新型无机非金属材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C₃）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意

(  )

A. 通入充足的氧气

B. 避免与氧气接触

C. 可在氮的气氛中合成

D. 通入少量氧气

用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是…（  ）

A. 碳、氮原子构成网状结构的晶体

B. 碳、氮的单质化学性质均不活泼

C. 碳、氮核间距离比金刚石中的碳碳核间距离更短

D. 氮原子最外层电子数比碳原子多

两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L标况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物是 (　　  )

A．Mg和Ag 　　　　　　　　  B．Cu和Zn

C．Al和Fe 　　　　　　　　   D．Mg和Al

燃料充分燃烧的条件是……………………………………………………………………（  ）

A. 达到着火点　　　　　　　　　　　　    B. 有足量的空气

C. 有氧气参加　　　　　　　　　　　　    D. 与空气有足够的接触面

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是………………（  ）

A. 镁的硬度大于铝　　　　　　　　　　 B. 镁的熔沸点低于钙

C. 镁的硬度大于钾　　　　　　　　　　 D. 镁的熔沸点高于钾

下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是…………………（  ）

A. 4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂⁺

B. O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C. Cu^2＋＋2e^－=Cu

D. 2H^＋＋2e^－=H₂↑