某种酸性电镀工艺，除采用ZnSO₄·7H₂O(称主盐)来配制电镀液外，还需加入某些盐(称导电盐)来增加溶液的导电性．一定不能用来作镀锌导电盐的是

FeSO₄

CuSO₄

Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

该电池通常只需更换铝板就可继续使用

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池说法正确的是

在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

电池的总反应是2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

通入空气的一极是正极，电极反应为O₂＋4e^－2O^2－

通入丁烷的一极是正极，电极反应为C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－4CO₂＋5H₂O

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是

放电时负极反应为Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

充电时阳极反应为Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放电时正极附近溶液的碱性增强

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－xe^－C₆Li_1－x(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋2e^－LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂LiMO₂＋C₆Li_1－x．

电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－C₆Li

如图所示，下列叙述正确的是

Y为阴极，发生还原反应

X为正极，发生氧化反应

Y与滤纸接触处有氧气生成

X与滤纸接触处变红

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列说法正确的是

充电时，电池的阴极反应为LiC₆－e^－Li⁺＋C₆

放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li⁺＋e^－LiCoO₂

羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

可以将反应Zn＋Br₂ZnBr₂组成原电池．有下列四个电极反应；①Br₂＋2e^－2Br^－；②2Br^－－2e^－Br₂；③Zn－2e^－Zn²⁺；④Zn²⁺＋2e^－Zn．负极和正极的反应式分别为

②③

②①

③①

④①

将两个铂电极插入500 mL　CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

4×10^－3 mol·L^－1

2×10^－3 mol·L^－1

1×10^－3 mol·L^－1

1×10^－7 mol·L^－1

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂．根据此反应式判断，下列叙述正确的是

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

电池放电时，镍元素被氧化

电池充电时，氢元素被还原

电池放电时，H₂是负极