科目: 来源: 题型:021
把KOH与的混合物0.892g放入水中,为了完全中和此溶液,需0.5mol/L盐酸40mL,则混合物中KOH与
的物质的量之比约为
[ ]
A.1∶2 B.1∶1 C.4∶3 D.3∶2
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已知一种=1
mol/L的酸溶液和一种
=1
mol/L的碱溶液,等体积混合溶液显酸性,其原因可能是
[ ]
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等物质的量浓度的强酸和弱碱溶液反应(同价数)
D.生成了一种强酸弱碱盐
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下列说法正确的是
[ ]
A.强酸溶液的一定比弱酸溶液的
大
B.HCl、分别溶于水都能导电,所以它们都是电解质
C.铵盐一定能水解,水溶液可以显酸性、碱性或中性
D.25℃时,100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸溶液里所含离子的数目相同
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根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列微粒:属于两性的微粒是
[ ]
A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4) C.(1)(3)(8) D.(1)(3)(4)(5)(6)
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某无色溶液可能由中的一种或几种混合而成.该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;加入稀
也出现白色沉淀,并放出气体.据此分析,下述组合判断正确的是
[ ]
A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、溶液
,消耗同物质的量浓度
溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为
[ ]
A.6∶3∶2 B.1∶1∶1 C.9∶3∶1 D.3∶2∶1
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在相同温度下,有两种稀醋酸溶液,醋酸溶液A的物质为C
mol/L,电离度为;醋酸溶液B中,醋酸根离子的物质的量溶液为Cmol/L(与醋酸溶液A的物质的量浓度相同),电离度为
.则下列叙述正确的是
[ ]
A.醋酸溶液A的pH大于醋酸溶液B的pH
B.
C.醋酸溶液B 的物质的量浓度=
D.A的物质的量浓度是B的物质的量浓度的倍
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测得某浓度的溶液的pH=5,根据此数据作出如下结论,其中不合理的
[ ]
A.离子电离的趋势大于水解的趋势
B.溶液中
C.此溶液pH小于溶液pH(相同浓度)
D.此溶液只能与强碱溶液反应,不能与强酸溶液反应
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