把KOH与的混合物0.892g放入水中，为了完全中和此溶液，需0.5mol/L盐酸40mL,则混合物中KOH与的物质的量之比约为

[   ]

A．1∶2　　　B．1∶1　　　C．4∶3　　　D．3∶2

已知一种=1mol/L的酸溶液和一种=1mol/L的碱溶液，等体积混合溶液显酸性，其原因可能是

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A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等物质的量浓度的强酸和弱碱溶液反应(同价数)

D．生成了一种强酸弱碱盐

下列说法正确的是

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A．强酸溶液的一定比弱酸溶液的大

B．HCl、分别溶于水都能导电，所以它们都是电解质

C．铵盐一定能水解，水溶液可以显酸性、碱性或中性

D.25℃时，100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸溶液里所含离子的数目相同

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒：属于两性的微粒是

[    ]

A．(1)(2)(3)　　　B．(1)(3)(4)　　　C．(1)(3)(8)　　　D．(1)(3)(4)(5)(6)

某无色溶液可能由中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的是　　　

[　　]

A．①②③　　　B．①③　　　C．②④　　　D．①③⑤

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、溶液，消耗同物质的量浓度溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为

[　　]

A．6∶3∶2　　　B．1∶1∶1　　　C．9∶3∶1　　　D．3∶2∶1

三种盐配成混合溶液后，若为1.5mol，为

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在相同温度下，有两种稀醋酸溶液，醋酸溶液A的物质为C mol/L,电离度为；醋酸溶液B中，醋酸根离子的物质的量溶液为Cmol/L(与醋酸溶液A的物质的量浓度相同)，电离度为.则下列叙述正确的是

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A．醋酸溶液A的pH大于醋酸溶液B的pH

B.

C.醋酸溶液B 的物质的量浓度=

D．A的物质的量浓度是B的物质的量浓度的倍

下列离子方程式书写正确的是

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测得某浓度的溶液的pH=5，根据此数据作出如下结论，其中不合理的

[　　]

A.离子电离的趋势大于水解的趋势

B.溶液中

C．此溶液pH小于溶液pH(相同浓度)

D．此溶液只能与强碱溶液反应，不能与强酸溶液反应