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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是
    [     ]
    A．BeCl2中的Be，sp，直线形
    B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
    C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
    D．C6H6中的C，sp，平面正六边形

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
    [     ]
    A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
    C．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
    D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是
    [     ]
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp杂化
    C．S原子和C原子上都没有孤对原子
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是
    [     ]
    A．sp杂化轨道的夹角最大
    B．sp2杂化轨道的夹角最大
    C．sp3杂化轨道的夹角最大
    D．sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

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    科目： 来源：同步题 题型：问答题

    （1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？
    ________________________________
    （2）为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
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    科目： 来源：同步题 题型：问答题

    试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？
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    科目： 来源：同步题 题型：问答题

    果糖分子的结构简式为：CH2OH(CHOH)3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？
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    科目： 来源：同步题 题型：问答题

    根据杂化理论回答下列问题。
    (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
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    (2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？
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    科目： 来源：期末题 题型：不定项选择题

    下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是
    [     ]
    A．CH4
    B．NH3
    C．H2O
    D．BF3

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