(1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶 点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺和Cl^-的个数分别为____、______。
(3)钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其 化学式为____。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为____，C-C键个数为____。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为____、____、____。

(1)每个晶胞平均占有钨原子多少个？
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径。（提示：只有体对角线上的原子才是彼此接触的）

A．8
B．12
C．24
D．60

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b³:a³
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

A. 3:2:1
B. 11:8:4
C. 9:8:4
D. 21:14:9

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有____（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为__________。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化 方式为______________。

A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%（体心中没有M⁺的占总体心的百分比）
D.晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂