①写出基态钒原子的核外电子排布式________________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。

①叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_________，在下图的方框内用“→”标出Mg²⁺的配位键。

(2)B₂O₃与C₃O₂互为等电子体，试写出C₃O₂的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)₃]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp²，范德华力 C．sp²，氢键 D．sp³，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

(1)写出QT₂⁺的电子式____________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________________________（写两条）。
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为__________。高温下，化合物甲晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是__________。
A．甲的化学式为KO₂，每个晶胞中含有14个K⁺和13个O₂^-
B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8 个K⁺
C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。

A. CO₂；H₂S
B. C₂H₄；CH₄
C. BCl₃；C₂H₂
D. NH₃；H₂O

A．甲烷分子中由于C原子发生了sp³轨道杂化而形成正四面体的立体结构
B．甲醛分子中的化学键都是σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp²杂化
D．氨气分子因氮原子发生了sp³轨道杂化，而形成正四面体的结构

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH₄分子的sp³杂化轨道是由4个H原子1s轨道和C原子2p轨道混合起来而形成
C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键