短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题：
（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是__________。
（2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为____。

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，平面结构如图所示．则x值为（　　）

A．8

B．12

C．24

D．60

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________。
（2）根据等电子原理，CO与N₂互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。
（3）在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是
___________ （填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．





（1）T³⁺的核外电子排布式是：______
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：______（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：______
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是______（填G或R的元素符号）

现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其中化学式正确的是

(三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2-

B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合