（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），H₂O分子中O原子的杂化方式为___________。
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_____________。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个H₂O分子，每8个笼中有6个容纳CH₄分子，2个笼填充H₂O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为_____________。

（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是____________，该配合物的配体是________________。

请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或
d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺
_____________颜色(填“无”或“有”)。

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂

（1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________；
（2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm³（只要求列出算式）。

A．
B．
C．
D．

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为______________。按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区；基态原子的电子排布式为______________；
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________
（3）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________，绿色晶体中含有化学键类型有______________。