请回答：
表中的金属元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______________。  
（5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_____________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为____________。

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Cl^－共6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－
D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子．
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定______________________________________________________________________．
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？

(2)许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C₂H₄、CH₃CH＝CH₂等)，CH₃CH＝CH₂分子中C原子采取的杂化方式是________．
(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________．

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为________．
(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________．
②已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的沉淀质量的2/3. 则绿色晶体配合物的化学式为____________________，绿色晶体中含有的化学键类型是________．

（1）由SiO₂生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅（Si₃N₄）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。   
（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO₂与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________ 。
（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm³，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

A．NaCl                             
B．CsCl
C．CO₂                       
D．SiO₂

A．                         
B． 
C．                         
D． 

（5）D分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的双原子单质分子中包含_______个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_______________。

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。     
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是___________________。