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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

下图是碘晶体中碘分子的排列图,碘分子的排列的方向有几种
 [     ]
A.2
B.5
C.8
D.14

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表,回答下列问题
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

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科目: 来源:河南省期中题 题型:填空题

某离子晶体晶胞如图所示,阳离子 X(●)位于立方体的顶点, 阴离子Y(○)位于立方体的中心,试分析
(1)晶体中Y的配位数是___________; X的配位数是___________;该晶体的化学式为___________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___________个。
(3)该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为___________cm。

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科目: 来源:海南省模拟题 题型:填空题

立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题
(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐___________,比较下列原子的第一电离能:Be___B,N___O(填“>”“<”),其原因是___________________。
(2)下图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为_____________,该晶体中B原子填充N原子的_____________空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为__________g/cm3(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因:________________________。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为__________。请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每 种原子不少于7个)___________________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
(1)在一个晶胞中有____个X,____个Y,所以该晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为____(填角的度数)。

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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体内;B为阳离子,分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为
[     ]
A. B2A
B. BA2
C. B7A4
D. B4A7

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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是
[     ]
A.图(1)和图(3)
B.图(2)和图(3)
C.只有图(1)
D.图(1)和图(4)

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个小立方体构成,在每个小立方体的体心各有一个白球,在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球)试求
(1)晶体中每一个Y同时吸引着____个X,每个X同时吸引着____个Y,该晶体的化学式是____。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶胞密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X 间中心距离为____cm。

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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
[     ]
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:4
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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科目: 来源:期末题 题型:填空题

光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。
(1)世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为____。
A.CO2 B.NO C.NO2 D.CO
(2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯,金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是____。
A.第ⅢA元素铊和铟,第一电离能T1大于In
B.元素Sc位于周期表d区
C.钠的熔点低,是因为金属键较弱
D.I2溶于KI溶液,可产生I3-,由价层互斥理论可推知I3-呈直线形
(3)“东方之冠”(中国馆)表面装有7000多块红色铝板,红色铝板为新型氟碳喷涂型材,一种氟碳涂层聚酯(FEP),它的单体为CF3-CF=CF2,该分子中碳原子的杂化方式有____。
(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明,LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中As原子在基态时外围电子排布式为:_____。GaAs的晶胞结构如图,晶胞中含镓原子数为____。
(5)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质,乙二醇沸点高,是由于_______________________。

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同步练习册答案