向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中正确的是

向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是

下列不是配位化合物的是

配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数是

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D。
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_______；D的电子排布式为__________；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 请回答下列问题：
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为____。
(2)大阪大学利用高纯度的C₆₀将有机太阳能电池效率提高至5.3%。C₆₀分子的结构如图所示，其中碳原 子轨道的杂化类型为____，1 molC₆₀分子中含____mol σ键。

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：________________________。

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________（填序号）。
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的 产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_________________。
(3)某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_________________。