试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。

试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引_____个Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na⁺半径与Cl^-半径之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体，加强热使温度达到1 450℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。

A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O^2-
B．晶体中每个K⁺周围有8个O^2-，每个O^2-周围有8个K⁺
C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3:1

(1)一个NaCl晶胞中有_____个Na⁺，有____ 个Cl^-。
(2)一定温度下，用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。
(3)若NaCl晶体的密度为d g/cm³，则NaCl晶体中Na⁺与Na⁺之间的最短距离是多少？

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

A．在NaCl晶体中，每个Na^＋周围与其距离最近的Na^＋有6个
B．氯离子采取A₂密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na^＋和2个Cl^－
D．氯化钠的化学式为NaCl

A．
B．
C．
C．