科目： 来源：湖北省期中题 题型：单选题

科目： 来源：期中题 题型：填空题

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
（3）元素④的第一电离能_________  （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________________________。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是_______，4s轨道半充满的是_______。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为______________。

科目： 来源：期中题 题型：单选题

下列说法正确的是

[     ]

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体
C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
D．如上图，NaCl晶体中，距离最近的Na⁺组成的最小多面体是正八面体

科目： 来源：同步题 题型：单选题

AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

[     ]

A．CD＞AB＞EF  
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF  
D．EF＞AB＞CD

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY₃^-离子的空间构型为________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“” ）；ZO晶体中Z²⁺的配位数为___________。
（3）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。

科目： 来源：不详 题型：单选题

科目： 来源：普陀区二模 题型：单选题

科目： 来源：不详 题型：单选题

下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（　　）

A．

B．

C．

D．

科目： 来源：不详 题型：多选题

认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

科目： 来源：不详 题型：单选题