（5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中　   　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　   　（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　   　（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　                           　．

(6分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

⑴含有金属材料的是        (写一种即可，下同)，属于有机合成材料是          。
⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替                  仪器使用。
⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）                                       。
⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式                     。

（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+X，X的化学式是       。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是             。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是               ,该反应属于            反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                              。

（7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

探究一：包里是什么物质。
他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有        。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将磁铁靠近粉末	黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引
②	取少量粉末加入足量稀盐酸	有气泡产生，底部有黑色不溶物

【得出结论】⑴该粉末中一定含有         。
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二：纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式                                        。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：

实验步骤	实验现象	结论
		纸包中含有四氧化三铁。

现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
把铝片打磨后，放入装有a:___ ________烧杯中，观察	铝片表面覆盖一层b:	三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e:
把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察	铜片表面覆盖一层d:

写出其中一个反应的化学方程式:                                            。

市场上“即热饭盒”中的化学反应是：Mg+2H₂O → Mg(OH)₂+H₂↑，其中氧化剂是   

A．Mg

B．H2O

C．Mg(OH)2

D．H2

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

① 该实验的目的是   ⑻    、  ⑼      。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是   
   ⑽        。
② 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂ 比乙装置中产生的H₂质量    ⑾     （填“多”、“少”或“一样多”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B：称取一定质量的样品，加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌、 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③ 两种方案，你认为不能达到目的是  ⑿ （填“A”或“B”），理由是  ⒀     。
④ 在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数  ⒁   （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

可以判断铜、铁、银三种金属活动性强弱的一组试剂是

A．硫酸铜溶液、银、铁	B．硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、银
C．盐酸、铜、银、铁	D．硫酸溶亚铁液、铜、银

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。

能将其他三种金属从其盐溶液中置换出来的金属是

A．Ag

B．Zn

C．Al

D．Cu