某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是

A. 图示中反应共有八种物质 B. 该反应属于复分解反应

C. 图示中的反应有化合价的变化 D. 此化学反应符合质量守恒定律

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

A. A B. B C. C D. D

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多

D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

B. c点沉淀的成分为一种

C. o～a段发生了一个反应

D. m=2.33

化学用语是学习化学的世界通用语言。

（1）用化学符号表示：

①一个硝酸根离子__________②五个氨分子__________

③三个铝原子__________④两个亚铁离子__________

（2）写出下列符号中数字的意义：

①3Cl-__________②__________

（3）写出下列反应的化学方程式：

①波尔多液的配制_____________

②实验室用过氧化氢制氧气___________

③镁条在氧气中燃烧____________

④一氧化碳还原四氧化三铁__________

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：

A氧气 B氢气 C干冰 D熟石灰 E食醋 F尿素 G不锈钢 H聚乙烯 I纯碱

请从A～I中选择适当的物质填空（填序号）：

①用于农作物化肥的物质是　 　； ②厨房调味品中pH小于7的是　 　；

③可以制成食品包装袋的是　 　； ④可用于制造刀具的物质是　 　；

⑤可用于人工降雨的是　 　； ⑥最理想的绿色能源是　 　。

家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。

（1）下列厨房用品属于无机材料的是______________，属于复合材料的是__________。

（2）碗里有油时，用水洗不干净，这说明油脂__________的物理性质；洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的__________作用。

（3）水的硬度影响着人们的生活，用__________可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是__________。

（4）目前家用燃料主要是天然气，化学式是__________，它燃烧时发出美丽的__________色火焰。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为__________。

（5）初中生正处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的__________元素（填名称）。

夜华同学准备午餐吃方便面，该方便面的营养成分表如下图：

①表中“钠”是指__________（填字母）。

A．离子 B．分子 C．元素 D．单质

②表中含有的营养素有__________种。

③从营养学的角度考虑，他的这顿饭健康吗？__________（填字母）

A．健康 B．不健康

浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________

A．各种盐的溶解度增大

B．海水中NaBr的质量分数不变

C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大

D．海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；

③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；

④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。

（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。

③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。

浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！

一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。

A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液

二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。

A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]

一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。

A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）

三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】

（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。

（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

【查阅资料】：

①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】：

【实验结论】：

请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。

下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是( )

A. A B. B C. C D. D