14．三支管分别装有少量白色固体．它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的水就能将它们一次性鉴别出来．

13．配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液．需要水的体积为450mL．

12．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

	A．	NaNO3 KCl   Na2CO3   HCl		B．	HCl   Na2CO3   K2SO4   BaCl2
	C．	MgSO4  KOH   KNO3   CuSO4		D．	KOH   CuCl2   H2SO4  NaCl

11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
需区分的物质	矿泉水和蒸馏水	空气和呼出气体	氯化钠和硝酸铵	纯棉制品和涤纶制品
方案一	加肥皂水搅拌	带火星的木条	加适量水溶解后测量温度变化	观察颜色
方案二	观察颜色	澄清石灰水	加熟石灰研磨，闻气味	灼烧闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在一定条件下，下列物质间的转化关系能一步反应完成的是（　　）
①S→SO₃②CH₄→CO₂③Fe→FeCl₂④Cu（OH）₂→Fe（OH）₃⑤Fe₂（SO₄）₃→BaSO₄．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

②④⑤

9．赤铁矿的主要成分为（Fe₂O₃），为了探究某赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数，将一定质量的赤铁矿在一定条件下与足量的CO反应，将充分反应后的气体通入一定量的20%的氢氧化钠溶液中，恰好完全吸收，将反应后溶液蒸发结晶、烘干后得到10.6g的白色固体．
（1）求参加反应的氢氧化钠的溶液质量？
（2）若用40%的氢氧化钠溶液稀释成上述20%的氢氧化钠溶液，则需要加水的质量为多少？
（3）求赤铁矿中参加反应的Fe₂O₃质量？（保留一位小数）

8．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，进行了下面实验，实验流程如图所示：

（1）分离得到溶液C的操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出步骤Ⅰ中铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）上述步骤II、Ⅲ（填步骤编号）所包含的反应可体现了铁的活动性比铜强．

7．酸和碱是初中化学的重要内容，请你根据所学知识回答问题．
（1）酸具有很多共同的化学性质，例如都能使石蕊溶液变红色等，这是因为酸在水中都会解离出氢离子；请你再列举一种酸的共性能与碱反应生成盐和水．
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，它在空气中易吸收水分而潮解，该过程发生物理（填“物理”或“化学”）变化，此外氢氧化钠在空气中还会与二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

6．请你参与以下实验探究．
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验．

①小明同学通过如图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法，先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7时，可证明发生了反应．
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了如图2所示实验（装置的气密性良好）
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球变大．
②发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．

5．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点．
（1）生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同．
（2）金刚石很硬，而石墨却很软，其原因是金刚石和墨中碳原子排列方式不同．
（3）碱溶液具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是（用符号表示）OH^-．