10．12g镁恰好与8g氧气完全反应，生成氧化镁的质量20g，6g镁在14g氧气中燃烧，可生成氧化镁的质量为10g，剩余氧气的质量为10g．

9．高温条件下，C与CuO反应，生成CO₂和Cu，在这个变化过程中，C发生了下列变化中的（　　）

A．

失去了氧

B．

被还原

C．

发生了氧化反应

D．

发生了还原反应

8．在反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，水、氢气、氧气三种物质的分子个数比为（　　）

A．

2：2：1

B．

18：2：32

C．

6：4：2

D．

36：4：32

7．填表：

溶液		溶质		溶剂		溶质的质量分数%
名称	质量	化学式	质量	名称	质量
生理盐水	500g					0.9%
消毒碘酒			2g			2%
盐酸					90	10%

6．某物质3.2g在空气中充分燃烧后生成二氧化碳4.4g，水3.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，其中各元素的质量比3：1：4，原子个数比1：4：1．

5．配平下列化学方程式：
（1）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（2）1Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

4．已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
$\stackrel{+3}{Fe}$Fe₂O₃    $\stackrel{+5}{N}$N₂O₅    $\stackrel{+1}{Na}$Na₂O    $\stackrel{+4}{C}$CO₂．

3．若制取32g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？

2．在学习了“金属的化学性质”后，小吴同学进行了如下探究：
【实验目的】比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小．
【实验装置】如图
【实验步骤】取两种纯金属各m克，分别加入足量的相同稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积．
【实验数据】

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

【实验分析】
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时　　　　　　B．冒出气泡连续且均匀时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道AB．
A．这种条件下，氢气的密度　　　　　B．生成物中金属元素的化合价
【实验反思】
（1）实验中，小吴认为两种金属除质量必须相同外，金属还需要满足的条件是形状（或表面积）要相同．
（2）实验中，小吴认为实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以）．

1．如图是某同学设计的质量守恒定律的验证实验．请根据图示进行思考回答（假设药品混合前质量为m前、混合后质量为m后）：
（1）药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因CO₂散逸，使烧杯中物质总质量减少，该反应符合（填“符合”或“不符合）质量守恒定律．
（2）该实验若试剂不变，应如何改进此装置将碳酸钙放在锥形瓶中，用带有胶头滴管的橡皮塞塞紧（滴管中吸有盐酸），才能使m前=m后．    
（3）若装置不变，更换烧杯中反应物也能得出正确的结论，下列几组药品可以选用的是AD．
A．铁片和硫酸铜溶液　　  B．铜片和稀硫酸
C．过氧化氢溶液和二氧化锰　 　D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液．