下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是

选项	需要鉴别的物质	方法和所加试剂
方法一	方法二
A	稀盐酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	滴加氯化钡溶液
B	硫酸铵和磷矿粉	加入水	观察颜色
C	硝酸铵和氢氧化钠	加入熟石灰、研磨	滴加水
D	稀烧碱溶液与石灰水	滴加石蕊溶液	加入氯化钙溶液

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别，错误；B、硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，颜色不同，可以鉴别：硫酸铵溶于水，磷矿粉不溶于水，现象不同，可以鉴别，正确；C、硝酸铵与加入熟石灰、研磨反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；硝酸铵和氢氧化钠均易溶于水，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于温度升高，能出现两种明显不...

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是

A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

D 【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+

D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2

C 【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c)，③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d)，A．c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；B．bc段，发生的是反应②，(不含...

一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

C 【解析】 试题分析：因为碳酸钠的质量是10.6克时，得到的二氧化碳的质量应该是4.4克，而实际得到了4克，说明得二氧化碳的能力下降，因此不会只含有NaHCO3，因为碳酸氢钠得到4.4克的二氧化碳只需8.4克，其得二氧化碳的能力远远大于碳酸钠。所以C错误；加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2否则会出现碳酸钙沉淀；无法断定是否含有氯化钠，因此B正确；如果用的稀盐酸溶质质量分数是7....

（7分）化学与我们的日常生活紧密相关。现有 ①氢氧化钠 ②石灰石 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨，请按要求用序号填空：

（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ；

（2）属于复合肥料的是 ；

（3）用于人工降雨的氧化物是 ；

（4）用作建筑材料的是 ；

（5）可作干电池中电极的是 ；

（6）天然存在的最硬的物质是 ；

（7）用作食品发酵粉的主要成分是 。

（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑦ （6）⑤ （7）⑥ 【解析】 试题分析：广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；属于复合肥料的是硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素；用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳又叫干冰；用作建筑材料的是石灰石；可作干电池中电极的是石墨，具有很好的导电性；天然存在的最硬的物质是金刚石；用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题: 

(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.

(2)反应①中石蕊溶液变为_________色

(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。

(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.

(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。

H+ 红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 【解析】本题考查了酸的通性。 （1）稀硫酸中阳离子是氢离子，离子符号为：H+； （2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色； （3）反应⑤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O...

下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。

(1)该反应的化学方程式为:_____________________________

(2)根据曲线判断,该反应是将__________________ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。

(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________ (用化学方程式表示)

HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaCl.HCl Fe+2HCl=FcCl2+H2↑ 【解析】本题结合图像考查了酸碱中和反应，正确分析图像是正确解决本题的关键。 （1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中； ...

完成下列反应的化学方程式

(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________

(2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应__________________

(3)不用铁桶配制波尔多液__________________

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】本题考查了根据反应原理书写化学方程式。（1）、（2）是复分解反应，（3）是置换反应。 （1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑； （2）硫酸钠...

已知物质A~H为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。

(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。固体A中加入液体B,能放出大量热。将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C.

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_________.

②C的化学式为______________.

(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。E通过其他反应途径能生成F。

①若E为单质,E、F的化学式可能为______________ (写一组即可)。

②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:_____________，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:__________。

CaO+H2O=Ca(OH)2 MnO2 Zn. Fe Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 【解析】本题是推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 （1）根据题目中的信息“固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到...

现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g

37.4 【解析】本题考查了质量守恒定律定律应用，解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等。 依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有 ， x=28.8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+8...